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Celda electroquímica función y definición

Celda electroquímica
Celda electroquímica función y definición
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Una Celda electroquímica es un dispositivo capaz de generar electricidad a partir de la reacción química o facilitar las reacciones químicas a través de la introducción de la electricidad. Un ejemplo común de una célula electroquímica es el estándar AA de 1,5 voltios.

La pila de celdas electroquímicas llamado Daniel fue creado en 1835 por el químico Inglés John Frederic Daniell.

Definición de Celda electroquímica

Una celda electroquímica es un dispositivo que puede convertir energía eléctrica en energía química o energía química en energía eléctrica. Está compuesto por dos semi elementos, también llamados semi celle.

Estos semi elementos se mantienen separados por una membrana semipermeable o están contenidos en contenedores separados conectados por un puente de sal . Cuando están conectados adecuadamente por un circuito eléctrico externo, los electrones producidos por la reacción de oxidación que tiene lugar en un semi elemento se transfieren al otro para dar lugar a la reacción de reducción .

Un semielemento generalmente se compone de un electrodo de metal sumergido en una solución electrolítica, formado algunas veces por los iones del mismo metal y otras veces por los iones de otro metal; también hay semielementos en los que la solución contiene formas de iones oxidadas y reducidas distintas del material que constituye el electrodo (que puede ser de grafito o platino ).

El electrodo donde se lleva a cabo la semirreacción de oxidación se denomina ” ánodo “, donde se produce la reducción del ” cátodo “.

Desde el punto de vista del circuito , una celda electroquímica puede asimilarse a una de dos puertos .

Clasificación de las Celda electroquímica

Las celdas electroquímicas se clasifican en:

  • células galvánicas (o células voltaicas ): transforman la energía química en energía eléctrica; Desde el punto de vista del circuito ,son similares a los generadores eléctricos y, a su vez, se clasifican en:
  • Células galvánicas primarias : en las que la corriente eléctrica se genera mediante una reacción química irreversible, por lo que son del tipo desechable y no pueden recargarse; esta categoría incluye pilas de carbono zinc y baterías alcalinas ;
  • células galvánicas secundarias : en la que las reacciones químicas son reversibles, de modo que una vez que la energía química se convierte en energía eléctrica (es decir, “la batería está descargada”) es posible invertir el proceso, proporcionando electricidad, gracias a la cual desarrolla la reacción química inversa, que “acumula” energía eléctrica en forma de energía química; en este caso, por lo tanto, se habla de acumuladores de carga eléctrica .
  • celdas electrolíticas (o electrolizadores o reactores electroquímicos [2] ): la energía eléctrica se suministra con el propósito de desarrollar una reacción química (este proceso se llama electrólisis ).

Función de las Celda electroquímica

Una media celda se basa en una reacción de oxidación o reducción . En una célula electroquímica completa, los electrones se liberan en un electrodo (oxidación), mientras que el otro electrodo ocupa electrones (reducción) en el flujo de corriente. Los electrones vagan en el conductor externo mientras que los diferentes iones mantienen la corriente en el electrolito.

Las cationes deambulan en la dirección del flujo y aniones en la dirección opuesta. Si los átomos / iones que forman parte de la reacción son metales, se usa el mismo metal en cada electrodo en la refinación del metal, pero no necesariamente en el metalizado.

El hierro y el acero a menudo se suministran con una fina capa de cobre antes de que el siguiente metal sea plateado. Si los átomos / iones en la reacción en cada semicelda no son metales, el electrodo está construido con un metal no reactivo, por ejemplo, platino .

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Celda electroquímica es un dispositivo que se utiliza para generar potencia y energía eléctrica a través de reacciones químicas que se producen durante la transmisión de electrones entre los polos de la célula. La batería seca de 1.5 voltios es el ejemplo más simple de estas celdas.
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