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Oxígeno Características y funciones

oxigeno

Oxígeno: El gas inodoro que está presente en el aire y necesario para mantener la vida. El oxígeno puede administrarse en un entorno médico, ya sea para reducir el volumen de otros gases en la sangre o como vehículo para administrar anestésicos en forma de gas. Se puede administrar a través de tubos nasales, una máscara de oxígeno , o una tienda de oxígeno . Los pacientes con enfermedad o daño pulmonar pueden necesitar usar dispositivos portátiles de oxígeno de manera temporal o permanente.

Definición de oxígeno

Un gas reactivo incoloro e inodoro, el elemento químico del número atómico 8 y el componente que soporta la vida del aire.

‘si la respiración se detiene, no hay oxígeno que llega al cerebro y las células comienzan a morir’
hidrógeno y carbono en el combustible se combinan con el oxígeno en el aire para formar dióxido de carbono y agua

Propiedades químicas del oxígeno

Número atómico 8
Masa atomica 15.999 g.mol -1
Electronegatividad según Pauling 3,5
Densidad 1,429 kg / m $ ³ $ a 20 ° C
Punto de fusion -219 ° C
Punto de ebullición -183 ° C
Radio de Vanderwaals 0,074 nm
Radio iónico 0,14 nm (-2)
Isótopos 4
Cáscara electrónica [He] 2s 2 2p 4
Energía de primera ionización 1314 kJ.mol -1
Energía de segunda ionización 3388 kJ.mol -1
Energía de la tercera ionización 5300 kJ.mol -1
Descubierto por Joseph Priestly en 1774

Oxígeno - O

Que es el Oxígeno

Elemento químico gaseoso, símbolo: O, número atómico: 8 y peso atómico 15,9994. Es de gran interés porque es el elemento esencial en los procesos respiratorios de la mayoría de las células vivas y en los procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Casi un quinto (en volumen) del aire es oxígeno. El oxígeno gaseoso no combinado existe normalmente en forma de moléculas diatómicas, O 2 , pero también existe en forma triatómica, O 3 , llamado ozono .

En condiciones normales, el oxígeno es un gas incoloro, inodoro y insípido; se condensa en un líquido azul claro. El oxígeno es parte de un pequeño grupo de gases literalmente paramagnéticos, y es el más paramagnético de todos. El oxígeno líquido es también ligeramente paramagnético.

El oxígeno es reactivo y formará óxidos con todos los demás elementos excepto helio, neón, argón y criptón. Es moderadamente soluble en agua (30 cm 3 por 1 litro de agua se disuelve) a 20 grados Celsius.

Aplicaciones

El oxígeno puede separarse del aire por licuefacción fraccionada y destilación. Las principales aplicaciones del oxígeno por orden de importancia son: 1) fundición, refinación y fabricación de acero y otros metales; 2) fabricación de productos químicos por oxidación controlada; 3) propulsión de cohetes; 4) apoyo a la vida médica y biológica; 5) minería, producción y fabricación de productos de piedra y vidrio.

Un suministro de emergencia de oxígeno se hace automáticamente disponible para el pasajero en una aeronave cuando la presión cae bruscamente. Este oxígeno se almacena no como un gas oxígeno, sino como el clorato de sodio químico.

Oxígeno en el medio ambiente

La corteza de la tierra está compuesta principalmente de minerales silicio-oxígeno, y muchos otros elementos están allí como sus óxidos.

El gas de oxígeno constituye una quinta parte de la atmósfera, que asciende a más de un millón de millones de toneladas. El oxígeno en la atmósfera de la Tierra proviene de la fotosíntesis de las plantas y se ha acumulado en mucho tiempo, ya que utilizaron la abundante fuente de dióxido de carbono en la atmósfera temprana y liberaron oxígeno.

El oxígeno es bastante soluble en agua, lo que hace posible la vida en ríos, lagos y océanos. El agua en los ríos y lagos necesita tener un suministro regular de oxígeno, ya que cuando esto se agota el agua ya no soportará peces y otras especies acuáticas.

Casi todos los productos químicos, aparte de los gases inertes, se unen con el oxígeno para formar compuestos. El agua, H 2 O y sílice, SiO 2 , componente principal de la arena, están entre los compuestos binarios binarios más abundantes. Entre los compuestos que contienen más de dos elementos, los más abundantes son los silicatos, que forman la mayoría de las rocas y suelos. Otros compuestos que son abundantes en la naturaleza son el carbonato de calcio (caliza y mármol), sulfato de calcio (yeso), óxido de aluminio (bauxita) y diversos óxidos de hierro , que se utilizan como fuente del metal.

Efectos sobre la salud del oxígeno

micro oxigenacion - Oxígeno Características y funciones

El oxígeno es esencial para todas las formas de vida ya que es un constituyente del ADN y casi todos los otros compuestos biológicamente importantes. ¿Es aún más drammaticamente esencial, en que los animales deben tener minuto a minuto el suministro de gas para sobrevivir. El oxígeno en los pulmones es recogido por el átomo de hierro en el centro de la hemoglobina en la sangre y por lo tanto transportado a donde se necesita.

Cada ser humano necesita oxígeno para respirar, pero como en muchos casos demasiado no es bueno. Si uno está expuesto a grandes cantidades de oxígeno durante mucho tiempo, puede ocurrir daño pulmonar. Respirar 50-100% de oxígeno a presión normal durante un período prolongado causa daño pulmonar. Aquellas personas que trabajan con exposiciones frecuentes o potencialmente altas al oxígeno puro, deben tomar pruebas de función pulmonar antes de comenzar el empleo y después de eso. El oxígeno se almacena generalmente bajo temperaturas muy bajas y por lo tanto uno debe usar ropa especial para prevenir la congelación de los tejidos del cuerpo.


Efectos ambientales del oxígeno

Las fuentes de oxígeno altamente concentradas favorecen la combustión rápida y por lo tanto son peligros de incendio y explosión en presencia de combustibles.

El fuego que mató a la tripulación de Apolo 1 en una plataforma de lanzamiento de prueba se propagó tan rápidamente porque la atmósfera de oxígeno puro estaba a presión atmosférica normal en lugar de la presión de un tercio que se utilizaría durante un lanzamiento real.

Fecha de descubrimiento 1774
Descubierto por Joseph Priestley en Wiltshire, Inglaterra e independientemente por Carl Wilhelm Scheele en Uppsala, Suecia
Origen del nombre El nombre proviene del griego ‘oxy genes’, que significa formación de ácido.
Allotropes O $  $ , O $ ₃ $

Grupo dieciséis Punto de fusion -218,79 ° C, -361,82 ° F, 54,36 K
Período 2 Punto de ebullición -182,962 ° C, -297,32 ° F, 90,188 K
Bloquear pag Densidad (g cm -3 ) 0.001308
Número atómico 8 Masa atómica relativa 15.999
Estado a 20 ° C Gas Isótopos clave 16 O
Configuración electronica [He] 2s 2 2p 4 número CAS 7782-44-7

Explicación de la imagen

hqdefault - Oxígeno Características y funciones

La imagen representa la importancia fundamental del elemento en el aire y, cuando está unido al hidrógeno, en el agua.
Apariencia
Un gas incoloro e inodoro.
El mayor uso comercial del gas oxígeno se encuentra en la industria siderúrgica. Grandes cantidades también se utilizan en la fabricación de una amplia gama de productos químicos, incluyendo ácido nítrico y peróxido de hidrógeno. También se utiliza para fabricar epoxietano (óxido de etileno), utilizado como anticongelante y para fabricar poliéster y cloroeteno, precursor del PVC.
El gas de oxígeno se utiliza para la soldadura de oxi-acetileno y el corte de metales. Un uso creciente está en el tratamiento de las aguas residuales y de los efluentes de la industria.

Papel biológico

El oxígeno apareció por primera vez en la atmósfera terrestre hace aproximadamente 2 mil millones de años, acumulándose a partir de la fotosíntesis de algas azul-verdes. La fotosíntesis utiliza energía del sol para dividir el agua en oxígeno e hidrógeno. El oxígeno pasa a la atmósfera y el hidrógeno se une con el dióxido de carbono para producir biomasa.
Cuando los seres vivos necesitan energía, absorben oxígeno para la respiración. El oxígeno vuelve a la atmósfera en forma de dióxido de carbono.
El gas oxígeno es bastante soluble en agua, lo que hace posible la vida aeróbica en ríos, lagos y océanos.

Abundancia natural

oxigeno negativo - Oxígeno Características y funciones
El oxígeno representa el 21% de la atmósfera en volumen. Esto está a medio camino entre el 17% (por debajo del cual la respiración para las personas no aclimatadas se hace difícil) y el 25% (por encima del cual muchos compuestos orgánicos son altamente inflamables). El elemento y sus compuestos representan el 49,2% en masa de la corteza terrestre y aproximadamente dos tercios del cuerpo humano.
Hay dos métodos clave utilizados para obtener gas oxígeno. El primero es por la destilación del aire líquido. La segunda es pasar aire limpio y seco a través de una zeolita que absorbe nitrógeno y deja oxígeno. Un método más nuevo, que da oxígeno de una pureza más alta, es pasar el aire sobre una membrana cerámica parcialmente permeable.
En el laboratorio se puede preparar por electrólisis de agua o por adición de un catalizador de óxido de manganeso (IV) al peróxido de hidrógeno acuoso.

 Historia del oxígeno

En 1608, Cornelius Drebbel había demostrado que el salitre de la calefacción (nitrato de potasio, KNO 3 ) soltaba un gas. Esto era oxígeno aunque no fue identificado como tal.
El crédito para descubrir el oxígeno ahora es compartido por tres químicos: un inglés, un sueco, y un francés. Joseph Priestley fue el primero en publicar un informe sobre el oxígeno, habiéndolo hecho en 1774 concentrando la luz solar en el óxido mercúrico (HgO) y recogiendo el gas que salió. Él notó que una vela se quemó más brillantemente en ella y que hizo respirar más fácil. Carl Wilhelm Scheele había producido oxígeno en junio de 1771. Había escrito un relato de su descubrimiento pero no fue publicado hasta 1777. Antoine Lavoisier también afirmó haber descubierto oxígeno y propuso que el nuevo gas se llamara oxi- gène, que significa formar ácido, porque pensaba que era la base de todos los ácidos.

Descubrimiento del oxígeno

El ox geno II - Oxígeno Características y funciones

El oxígeno fue descubierto en 1774 por Joseph Priestley en Inglaterra y dos años antes, pero no publicado, por Carl W. Scheele en Suecia.

Scheele calentó varios compuestos incluyendo nitrato de potasio , óxido de manganeso y óxido de mercurio y descubrió que liberaron un gas que aumentó la combustión.

Priestley calentó el óxido de mercurio, enfocando la luz del sol usando una lente de 12 pulgadas – una lupa muy grande – para llevar el óxido a una temperatura alta. La lente de Priestley era más pequeña que la enorme usada por Antoine Lavoisier en su investigación del carbono. (Se muestra en la página de carbono de Chemicool .)

Totalmente inesperadamente, el óxido de mercurio caliente produjo un gas que hizo una vela quemar cinco veces más rápido de lo normal. Priestley escribió: “Pero lo que me sorprendió más de lo que puedo expresar fue que una vela ardía en este aire con una llama notablemente vigorosa. Yo estaba totalmente en una pérdida de cómo dar cuenta de ello. ” (1)

Además de observar el efecto del oxígeno en la combustión, Priestley observó más adelante el papel biológico del nuevo gas. Colocó un ratón en un frasco de oxígeno, esperando que sobreviviera por 15 minutos como máximo antes de sofocar. En su lugar, el ratón sobrevivió durante una hora entera y no fue peor por ello. (2)

Antoine Lavoisier llevó a cabo experimentos similares a los de Priestley y añadió enormemente nuestro conocimiento descubriendo que el aire contiene aproximadamente un 20 por ciento de oxígeno y que cuando una sustancia se quema, en realidad se combina químicamente con oxígeno.

Lavoisier también encontró que el peso del gas liberado por calentamiento del óxido de mercurio era idéntico al peso perdido por el óxido de mercurio y que cuando otros elementos reaccionan con el oxígeno su ganancia de peso es idéntica al peso perdido del aire.

Esto permitió a Lavoisier establecer una nueva ley fundamental: la ley de la conservación de la materia; “La materia se conserva en las reacciones químicas” o, alternativamente, “la masa total de los productos de una reacción química es idéntica a la masa total de los materiales de partida”.

Además de estos logros, fue Lavoisier quien dio el primer nombre al elemento oxígeno . (2)

La palabra oxígeno se deriva de las palabras griegas ‘oxys’ que significa ácido y ‘genes’ significa formar.

Antes de ser descubierto y aislado, varios científicos habían reconocido la existencia de una sustancia con las propiedades del oxígeno:

A principios de 1500, Leonardo da Vinci observó que una fracción de aire se consume en la respiración y la combustión. (3)

En 1665, Robert Hooke señaló que el aire contiene una sustancia que está presente en el nitrato de potasio [el nitrato de potasio libera oxígeno cuando se calienta] y una mayor cantidad de una sustancia no reactiva [que llamamos nitrógeno]. (3)

En 1668, John Mayow escribió que el aire contiene el oxígeno del gas (lo llamó alcohol nitrocing), que se consume en la respiración y la quema. (3), (4)

Mayow observó que: las sustancias no se queman en el aire del que no hay oxígeno; el oxígeno está presente en la parte ácida del nitrato de potasio [es decir, en el nitrato – ¡tenía razón!]; los animales absorben oxígeno en su sangre cuando respiran; el aire respirado por los animales tiene menos oxígeno que el aire fresco.

CARACTERÍSTICAS DEL OXÍGENO

por que no se agota el oxigeno del planeta 4 - Oxígeno Características y funciones

El oxígeno, en su estado natural, es un gas incoloro,inodoro y sin sabor. El oxígeno es considerado como el más importante de todos los elementos de la vida. Forma cerca del 21 por ciento de la atmósfera en volumen y 23 por ciento en peso. El resto de la atmósfera se compone de nitrógeno (78 por ciento) y gases inertes (1 por ciento), de los cuales el argón es el más abundante.

De todos los elementos en nuestro medio ambiente, el oxígeno es el más abundante. Constituye casi la mitad de la corteza terrestre y aproximadamente una quinta parte del aire que respiramos.El oxígeno se combina con la mayoría de los otros elementos. La combinación de un elemento con el oxígeno se llama oxidación. 

La combustión es simplemente oxidación rápida. En casi todas las oxidaciones, se desprende calorEn la combustión, el calor se desprende tan rápidamente que no tiene tiempo para ser llevado;la temperatura sube extremadamente alta y aparece una llama.Algunos ejemplos de oxidación lenta son la oxidación del hierro, el secado de las pinturas y el cambio de alcohol en vinagre. 

Incluso los combustibles en el almacenamiento se oxidan lentamente, el calor por lo general se lleva rápidamenteSin embargo, cuando el calor no puede escaparse fácilmente, la temperatura subirá y un fuego puede estallar. Este fuego es el resultado de la combustión espontánea.El oxígeno no se quema, pero apoya la combustión. El nitrógeno no quema ni sostiene la combustión.

Por lo tanto, los materiales combustibles queman más fácilmente y más vigorosamente en oxígeno que en aire, ya que el aire está compuesto de aproximadamente 78 por ciento de nitrógeno en volumen y sólo alrededor del 21 por ciento de oxígeno.Además de existir como un gas, el oxígeno puede existir como un líquido y como un sólido.

 El oxígeno líquido es de color azul pálido. Fluye como el agua, y pesa 9,52 libras por galón.EFECTOS DE LA FALTA DE OXÍGENO Una disminución en la cantidad de oxígeno por unidad de volumen de aire da lugar a una cantidad insuficiente de oxígeno que entra en el torrente sanguíneo. El cuerpo reacciona a esta condición rápidamente. Este déficit de oxígeno se llama HYPOXIA. Cuando el cuerpo recupera su suministro normal de oxígeno, uno puede recuperarse de la hipoxia. Una completa falta de oxígeno, que resulta en daño físico permanente o muerte,se llama ANOXIA

TIPOS DE OXÍGENO

Los aviadores que respiran oxígeno (MIL-0-2721OD)se suministran en dos tipos-tipo I y tipo II. TipoI es oxígeno gaseoso y el tipo II es oxígeno líquido.El oxígeno adquirido bajo esta especificación debe ser 99.5 por ciento puro. El contenido de vapor de agua no debe ser superior a 0,02 miligramos por litro cuando se prueba a 21,1 ° C (70 ° F) ya la presión a nivel del mar .

El oxígeno técnico, tanto gaseoso como líquido, sead quiere bajo la especificación BB-O-925A. El contenido de humedad del oxígeno técnico no está tanrígidamente controlado como lo es la respiración de oxígeno;por lo tanto, el grado técnico nunca debe utilizarse en sistemas de oxígeno de aeronaves .

El contenido de humedad extremadamente bajo requerido para respirar oxígeno no es para evitar lesiones físicas al cuerpo, sino para asegurar un funcionamiento adecuado del sistema de oxígeno. El aire que contiene un alto porcentaje de humedad se puede respirar definitivamente sin ningún efecto adverso grave.

 La humedad afecta el sistema de oxígeno del avión en los pequeños orificios y pasajes en el regulador.Las temperaturas de congelación pueden obstruir el sistema con hielo y evitar que el oxígeno llegue al usuario.Por lo tanto, se deben tomar precauciones extremas para protegerse contra los peligros del vapor de agua en los sistemas de oxígeno

Oxígeno y cómo funciona su cuerpo

En este mismo momento hay literalmente cientos de miles de reacciones que actualmente tienen lugar en su cuerpo. Estas reacciones incluyen la síntesis de compuestos químicos, el movimiento de moléculas durante la asimilación de nutrientes dentro del tracto digestivo y la contracción muscular, así como muchas más. Es debido a esta complejidad de estas reacciones que su cuerpo funciona bien. De su sistema inmunológico en su lucha contra los virus y las infecciones a su corazón es capaz de bombear sangre, y su sistema nervioso y capacidades cerebrales para procesar y transmitir información.

Y, el oxígeno es esencial en la desintoxicación de sus células. El oxígeno (carga eléctrica negativa) se une a las toxinas en las células y neutraliza su carga positiva. Las impurezas celulares se vuelven menos magnéticas y por lo tanto menos tóxicas y más fáciles para el cuerpo de eliminar. Con suficiente oxígeno el ADN de la célula puede expulsar lo que no pertenece allí. ¡Esta es la propia curación del cuerpo!

por que no se agota el oxigeno del planeta 3 - Oxígeno Características y funciones

Increíblemente, el elemento más frecuente en su cuerpo es el oxígeno !   El oxígeno constituye el 65% del cuerpo humano y es responsable del 90% de la energía del cuerpo que sólo puede crearse mediante el uso de oxígeno . Es un simple hecho científico que su cuerpo no puede operar a su máximo rendimiento sin niveles adecuados de oxígeno en la sangre.

Junto con los alimentos, el oxígeno es la nutrición primaria que se necesita para crecer, reparar y mantener todas las células del cuerpo y los tejidos. ¿Cómo ocurre esto? Su cuerpo utiliza cualquier oxígeno presente para convertir los nutrientes en calor y energía. Cuanta más energía y calidez tu cuerpo necesita, más oxígeno consumirá.

o2 oxígeno

Ciencia y tecnología

  • 2 , un alótropo del elemento químico oxígeno
  • SGI O2 , un equipo de trabajo Unix
  • UOC O2 , repositorio institucional de la UOC
  • O2, un sitio de electrodos EEG según el sistema 10-20

Organizaciones

  • O2 Global Network , una red internacional para el diseño sostenible
  • O2TV , un canal de televisión socialmente político independiente de Rusia
  • 2 , nombre comercial de Telefónica Europe , proveedor europeo de telecomunicaciones
    • O2 República Checa
    • Telefónica Alemania
    • O2 (Irlanda)
    • Telefónica Eslovaquia
    • O2 (Reino Unido)
  • O2 Wireless USA o H2O Wireless, un servicio inalámbrico prepago de Locus Telecommunications

Música

  • O2: Avalon Remixed , un álbum de Avalon 2002
  • 2 (álbum de FireHouse) (2000)
  • O2 (álbum de O-Town) (2002)
  • 2 (álbum de Tonéx) (2002)
  • “O2”, una canción de Orange Range de Panic Fancy
  • “O2”, una canción de 2002 de Sleater-Kinney de One Beat

Lugares 

  • O2 Arena (Praga) o Sazka Arena, una arena en Praga, República Checa
  • O2 World (Berlín) , un estadio cubierto en Berlín, Alemania
  • O2 World (Hamburgo) , un estadio cubierto en Hamburgo, Alemania
  • O2 Residence , una parte del Jumeirah Lake Towers en Dubai, Emiratos Árabes Unidos
  • O2 Center , un centro comercial y de entretenimiento en Finchley Road, Londres, Reino Unido
  • The O2 , un distrito de espectáculos en Londres
    • El O2 Arena , la arena dentro de la O2

Vehículos

  • Douglas O-2 , un biplano militar de observación monomotor
  • Cessna O-2 Skymaster , un avión militar de dos motores ligeros
  • Oldershaw O-2 , planeador
  • SP & S Clase O-2 , una clase 1910 de locomotoras de vapor
  • USS O-2 (SS-63) , un submarino de la clase O de los Estados Unidos
  • Submarino clase O 2 , una clase de submarinos de la Marina Real Holandesa

Otros usos 

  • O2 Store , una cadena de tiendas minoristas propiedad y operada por Telefónica Europa
  • O2 Academy , una cadena de lugares de música
  • Ö2 , un servicio de radio para Austria y Tirol del Sur
  • Otoyol 2 , una autopista en Turquía
  • O-2, los servicios de uniformes de los Estados Unidos pagan calificaciones
    • Primer Teniente del Ejército, Fuerza Aérea y Cuerpo de Marines
    • Teniente (grado júnior) en la Marina, Guardacostas, Servicio de Salud Pública Comisionado del Cuerpo y NOAA Comisionado Corps
  • O2, un personaje de Kirby 64: The Crystal Shards
Oxígeno Características y funciones
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Oxígeno Características y funciones
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Oxígeno Características y funciones
Descripción
Oxígeno: El gas inodoro que está presente en el aire y necesario para mantener la vida. El oxígeno puede administrarse en un entorno médico, ya sea para reducir el volumen de otros gases en la sangre o como vehículo para administrar anestésicos en forma de gas. Se puede administrar a través de tubos nasales, una máscara de oxígeno , o una tienda de oxígeno 
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