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Enlaces químicos Tipos y Definición

Enlaces químicos

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática de atracción entre iones con carga opuesta como en enlaces iónicos o mediante el intercambio de electrones como en enlaces covalentes.

La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; hay “enlaces fuertes” o “enlaces primarios” como los enlaces covalentes, iónicos y metálicos, y “enlaces débiles” o “enlaces secundarios” como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de Londres yel enlace de hidrógeno.

Como las cargas opuestas se atraen mediante una simple fuerza electromagnética, los electrones cargados negativamente que orbitan el núcleo y los protones cargados positivamente en el núcleo se atraen entre sí. Un electrón colocado entre dos núcleos será atraído hacia ambos, y los núcleos serán atraídos hacia los electrones en esta posición. Esta atracción constituye el enlace químico.

Debido a la naturaleza de la onda de materia de los electrones y su masa más pequeña, deben ocupar una cantidad de volumen mucho mayor en comparación con los núcleos, y este volumen ocupado por los electrones mantiene los núcleos atómicos en un enlace relativamente separado, en comparación con el tamaño de los núcleos mismos.

En general, la unión química fuerte se asocia con el intercambio o la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Los átomos en las moléculas, cristales, metales y gases diatómicos —de hecho, la mayoría del entorno físico que nos rodea— se mantienen unidos mediante enlaces químicos, que dictan la estructura y las propiedades de la materia.

Tipos de Enlaces Químico

Enlaces químicos

Los compuestos químicos se forman mediante la unión de dos o más átomos. Un compuesto estable ocurre cuando la energía total de la combinación tiene una energía más baja que los átomos separados. El estado unido implica una fuerza de atracción neta entre los átomos… un enlace químico. Los dos casos extremos de enlaces químicos son:

Enlace covalente

Enlace covalente

Un enlace covalente, también llamado enlace molecular, es un enlace químico que implica el intercambio de pares de electrones entre los átomos. Estos pares de electrones se conocen como pares compartidos o pares de enlace, y el equilibrio estable de fuerzas atractivas y repulsivas entre los átomos, cuando comparten electrones, se conoce como enlace covalente. 

Para muchas moléculas, el intercambio de electrones permite que cada átomo alcance el equivalente de una capa externa completa, correspondiente a una configuración electrónica estable. En química orgánica, los enlaces covalentes son mucho más comunes que los enlaces iónicos. 

El enlace covalente incluye muchos tipos de interacciones, incluyendo σ-unión, π-unión, la unión de metal a metal, interacción agóstica, enlace flexionado, y enlaces de dos electrones de tres centros. 

El término enlace covalente data de 1939. El prefijo co- significa conjuntamente, asociado en acción, se asoció a un menor grado, etc.; así, un “enlace covalente”, en esencia, significa que los átomos comparten ” valencia “, como se discute en la teoría del enlace de valencia.

En la molécula H2, los átomos de hidrógeno comparten los dos electrones a través de enlaces covalentes. La covalencia es mayor entre los átomos deelectronegatividadessimilares.

Por lo tanto, la unión covalente no requiere necesariamente que los dos átomos sean de los mismos elementos, solo que sean de electronegatividad comparable. Se dice que la unión covalente que implica compartir electrones en más de dos átomos estádeslocalizada.

Hacer un enlace covalente

Enlace covalente
Ahora, vamos a hablar de enlaces covalentes, lo que significa que los átomos van a compartir electrones. Los enlaces covalentes son enlaces muy fuertes. Son muy importantes en biología porque son muy estables y porque la mayoría de las moléculas biológicas están formadas por enlaces covalentes. Estas moléculas biológicas son entonces muy estables.

Entonces, átomos con más de un electrón de valencia, tomemos carbono por ejemplo. El carbono tiene cuatro electrones de valencia, por lo que tiene la oportunidad de formar cuatro enlaces covalentes diferentes.

Entonces, puedo hacer que se una con hidrógeno, y el hidrógeno proporcionará un electrón propio. Los hidrógenos básicamente comparten electrones, por lo que tiene dos electrones de valencia. Y, el átomo de carbono, en lugar de tener cuatro, ahora tiene ocho electrones de valencia.

Enlaces químicos Iónico

Enlaces químicos

El enlace iónico es un tipo de enlace químico que involucra la atracción electrostática entre iones con carga opuesta, y es la interacción primaria que ocurre en los compuestos iónicos. Es uno de los principales enlaces junto con el enlace covalente y el enlace metálico.

Los iones son átomos que han ganado uno o más electrones (conocidos como aniones, que están cargados negativamente) y átomos que han perdido uno o más electrones (conocidos como cationes, que están cargados positivamente).

Esta transferencia de electrones se conoce como electrovalencia en contraste con la covalencia.. En el caso más simple, el catión es un átomo de metal y el anión es un átomo no metálico, pero estos iones pueden ser de una naturaleza más compleja, por ejemplo, iones moleculares como NH +
4 o SO 2−
4. En palabras más simples, un enlace iónico es la transferencia de electrones de un metal a un no metal para obtener una capa de valencia completa para ambos átomos.

La unión iónica es la transferencia completa de electrones de valencia entre átomos. Es un tipo de enlace químico que genera dos iones con carga opuesta.

En los enlaces iónicos, el metal pierde electrones para convertirse en un catión cargado positivamente, mientras que el no metal acepta esos electrones para convertirse en un anión cargado negativamente. Los enlaces iónicos requieren un donante de electrones, a menudo un metal, y un receptor de electrones, un no metal.

La unión iónica se observa porque los metales tienen pocos electrones en sus orbitales más externos. Al perder esos electrones, estos metales pueden lograr una configuración de gas noble y satisfacer la regla del octeto.

Del mismo modo, los no metales que tienen cerca de 8 electrones en sus capas de valencia tienden a aceptar fácilmente electrones para lograr la configuración de gases nobles.

En el enlace iónico, se puede donar o recibir más de 1 electrón para satisfacer la regla del octeto. Los cargos en el anión y el catión corresponden a la cantidad de electrones donados o recibidos. En los enlaces iónicos, la carga neta del compuesto debe ser cero.

Enlaces químicos  covalente polar

Enlaces químicos  covalente polar

Un enlace polar es un enlace covalente entre dos átomos donde los electrones que forman el enlace están distribuidos de manera desigual. Esto hace que la molécula tenga un ligero momento dipolar eléctrico en el que un extremo es ligeramente positivo y el otro es ligeramente negativo.

La carga de los dipolos eléctricos es inferior a una carga unitaria completa, por lo que se consideran cargas parciales y se denotan por delta más (δ +) y delta menos (δ-).

Debido a que las cargas positivas y negativas están separadas en el enlace, las moléculas con enlaces covalentes polares interactúan con los dipolos en otras moléculas. Esto produce fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo entre las moléculas.


Los enlaces polares son la línea divisoria entre el enlace covalente puro y el enlace puroenlace iónico. Los enlaces covalentes puros (enlaces covalentes no polares) comparten pares de electrones por igual entre los átomos.

Técnicamente, la unión no polar sólo se produce cuando los átomos son idénticos entre sí (por ejemplo, H 2 gas), pero los químicos considerar cualquier enlace entre los átomos con una diferencia de electronegatividad de menos de 0,4 para ser un enlace covalente no polar.


El dióxido de carbono (CO 2 ) y el metano (CH 4 ) son moléculas no polares.

En los enlaces iónicos, los electrones en el enlace son esencialmente donados a un átomo por el otro (por ejemplo, NaCl). Los enlaces iónicos se forman entre los átomos cuando la diferencia de electronegatividad entre ellos es mayor que 1.7. Técnicamente, los enlaces iónicos son enlaces completamente polares, por lo que la terminología puede ser confusa.

Solo recuerde que un enlace polar se refiere a un tipo de enlace covalente donde los electrones no se comparten por igual y los valores de electronegatividad son ligeramente diferentes. Los enlaces covalentes polares se forman entre los átomos con una diferencia de electronegatividad entre 0.4 y 1.7.

¿Qué elementos forman enlaces polares?

Enlaces químicos  covalente polar
Par de electrones compartidos. Estos electrones. se comparten. ENLACE COVALENTE.


Los enlaces covalentes polares se forman entre dos átomos no metálicos que tienen electronegatividades suficientemente diferentes entre sí. Debido a que los valores de electronegatividad son ligeramente diferentes, el par de electrones de enlace no se comparte por igual entre los átomos. Por ejemplo, los enlaces covalentes polares típicamente se forman entre el hidrógeno y cualquier otro no metal.

El valor de electronegatividad entre metales y no metales es grande, por lo que forman enlaces iónicos entre sí.

Enlaces Químicos Hidrógeno

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El enlace de hidrógeno difiere de otros usos de la palabra ” enlace ” ya que es una fuerza de atracción entre un átomo de hidrógeno en una molécula y un átomo pequeño de alta electronegatividad en otra molécula. Es decir, es una fuerza intermolecular, no una fuerza intramolecular como en el uso común de la palabra enlace.

Cuando los átomos de hidrógeno se unen en un enlace covalente polar con un átomo pequeño de alta electronegatividad como O, F o N, la carga positiva parcial en el hidrógeno está altamente concentrada debido a su pequeño tamaño.

Si el hidrógeno está cerca de otro oxígeno, flúor o nitrógeno en otra molécula, entonces hay una fuerza de atracción denominada interacción dipolo-dipolo. Esta atracción o “enlace de hidrógeno” puede tener aproximadamente del 5% al ​​10% de la fuerza de un enlace covalente.

La unión de hidrógeno tiene un efecto muy importante sobre las propiedades del agua y el hielo. El enlace de hidrógeno también es muy importante en proteínas y ácidos nucleicos y, por lo tanto, en procesos vitales. La “descompresión” del ADN es una ruptura de los enlaces de hidrógeno que ayudan a mantener juntas las dos cadenas de la doble hélice.

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Un enlace químico es cualquier interacción atractiva que mantiene los átomos cortos. Esta interacción puede ser direccional como el enlace entre dos átomos dentro de una molécula, o no direccional como la interacción electrostática que mantiene los iones de un cristal de iones en contacto. Puede ser fuerte como los dos ejemplos anteriores, o débil como las interacciones de van der Waals que son de naturaleza dipolar.
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