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Hidrácidos O Ácido binario Ejemplos

Un ácido hidrácidos
Los Hidrácidos son compuesto ácidos que no contienen oxígenos en su estructura y se forman de la combinación de hidrógeno con un elemento o metal, de los grupos Vl Vll (halógenos) cuando estos usan su menor estado de oxidación en un modo  acuoso.

En este sentido los Hidrácidos son hidruros resultantes  de la reacción del hidrógeno con elementos de los grupos mencionados anteriormente.

Cómo nombrar los hidrácidos

Los hidrácidos se nombran de una forma muy sencilla. Primero se coloca el nombre genérico ácido, elemento del grupo VIA o VIIA con el sufijo o terminación hídrico.

Así con los elementos del grupo VIA:

  • H+2  S-2   –> H2S (ácido sulfúrico)
  • H+1 Te-2  –> H2Te (ácido telurhídrico)

Para elemento del grupo VIIA:

  • H+1 CI-1 –> HCL (ácido clorhídrico)
  • H+1 I-1 –> HI (ácido yodhídrico)

Propiedades de algunos hidróxidos

Los hidróxidos son gases que forman Niebla con el aire húmedo.
El ácido fluorhídrico (HF) (solución foco ionizada) es relativamente débil, mientras los ácidos clorhídrico (HCI), brohídrico (HBr) y yodhídrico (HI) producen soluciones a causas completamente ionizado y se clasifican, por tanto, en ácidos fuertes.

OJO: El ácido clorhídrico se utiliza en la manufactura de freones empleado como refrigerante de acondicionadores de aire cuyo uso amenazan cada día más nuestra capa de ozono estas sustancias son usadas actualmente en nuestro país.

Formulación de hidrácidos

Ácido binario

Los ácidos binarios o hidrácidos son ciertos compuestos moleculares en los que el hidrógeno se combina con un segundo elemento no metálico. 

Ejemplos:

  • HF
  • 2 S
  • HCl
  • HBr
  • HOLA

Sus puntos fuertes dependen de la solvatación del ácido inicial, la energía de enlace HX, la energía de afinidad electrónica de X y la energía de solvatación de X. Las tendencias observadas en la acidez se correlacionan con las energías de enlace, más débil es el enlace HX, más fuerte el ácido. Por ejemplo, existe un vínculo débil entre el hidrógeno y el yodo en el ácido yodhídrico, lo que lo convierte en un ácido muy fuerte.

Los ácidos binarios son una de las dos clases de ácidos, el segundo son los oxácidos, que consisten en hidrógeno, oxígeno y algún otro elemento.

Los nombres de los ácidos binarios comienzan con hydro- seguido por el nombre del otro elemento modificado para terminar con -ic.

Algunos textos contrastan dos tipos de ácidos. 1. ácidos binarios o hidrácidos y 2. oxiácidos que contienen oxígeno.

Los Hidrácidos Ejemplos

  • Un ácido que contiene hidrógeno; – a veces se aplica para distinguir ácidos como el clorhídrico, el fluorhídrico y similares, que no contienen oxígeno, de los ácidos oxígenos o los oxácidos.
  • Un halógeno; un ácido que no contiene oxígeno.

Que son Los Hidrácidos

Los ácidos de hidrógeno son ácidos compuestos binarios únicamente por hidrógeno y un no metal de grupo 6 y 7 (es decir, un halógeno ) o de azufre, selenio, teluro, nitrógeno o un grupo cianuro de  y pueden ser ácidos fuertes o ácidos débiles.

Los hidrácidos son, por lo tanto, los siguientes:

  • ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno (HCl)
  • bromuro de hidrógeno o bromuro de hidrógeno (HBr)
  • yoduro de hidrógeno o yoduro de hidrógeno (HI)
  • fluoruro de hidrógeno o fluoruro de hidrógeno (HF)
  • ácido astartídico o astato de hidrógeno (HAt)
  • sulfuro de hidrógeno o sulfuro de hidrógeno (H 2 S)
  • ácido selenhídrico o seleniuro de hidrógeno (H 2 Se)
  • ácido telurídico o telururo de hidrógeno (H 2 Te)
  • azidide de hidrógeno o azida de hidrógeno (HN 3 )
  • cianuro de hidrógeno o cianuro de hidrógeno (HCN).

Los primeros tres son ácidos fuertes, mientras que los restantes son todos ácidos débiles . Los primeros cuatro (es decir, HCl, HBr, HI y HF) se denominan generalmente ácidos halogenhídricos , ya que están compuestos entre hidrógeno y un halógeno.

Hidrácidos O Ácido binario Ejemplos
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