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Reacciones Químicas

Reacciones Químicas

Reacción química, un proceso en el que una o más sustancias, el reactivos, se convierten en una o más sustancias diferentes, los productos. Las sustancias son elementos químicos o compuestos. Una reacción química reorganiza el constituyente. átomos de los reactivos para crear diferentes sustancias como productos.

Que son las Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son una parte integral de la tecnología, de la cultura y, de hecho, de la vida misma. Quemar combustibles, fundir hierro, hacer vidrio y cerámica, preparar cerveza y hacer vino y queso son algunos de los ejemplos de actividades que incorporan reacciones químicas que se conocen y utilizan desde hace miles de años.

Las reacciones químicas abundan en la geología de la Tierra, en la atmósfera y los océanos, y en una amplia gama de procesos complicados que ocurren en todos los sistemas vivos.

Definición de Reacciones Químicas

Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son los procesos por los cuales los químicos interactúan para formar nuevos químicos con diferentes composiciones. En pocas palabras, una reacción química es el proceso donde los reactivos se transforman en productos.

La forma en que reaccionan los productos químicos está dictada por las propiedades químicas del elemento o compuesto: las formas en que un compuesto o elemento experimenta cambios en la composición.

Como deben ser las Reacciones Químicas

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Las reacciones químicas deben distinguirse de los cambios físicos. Los cambios físicos incluyen cambios de estado, como el hielo que se derrite en agua y el agua que se evapora en vapor.

Si se produce un cambio físico, las propiedades físicas de una sustancia cambiarán, pero su identidad química seguirá siendo la misma. No importa lo que su estado físico, agua (H 2 O) es el mismo compuesto, con cada molécula compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Sin embargo, si el agua, como hielo, líquido o vapor, encuentra sodiometal (Na), los átomos se redistribuirán para dar a las nuevas sustancias hidrógeno molecular (H 2 ) e hidróxido de sodio (NaOH). Por esto, sabemos que se ha producido un cambio o reacción química.

Describiendo reacciones cuantitativamente

La oxidación de una cadena es un ejemplo de reacción química.
La oxidación de una cadena es un ejemplo de reacción química.


Las reacciones químicas se producen constantemente en el mundo que nos rodea; Todo, desde la oxidación de una cerca de hierro hasta las vías metabólicas de una célula humana, son ejemplos de reacciones químicas. La química es un intento de clasificar y comprender mejor estas reacciones.

Una reacción química generalmente está representada por una ecuación química, que representa el cambio de reactivos a productos. El lado izquierdo de la ecuación representa los reactivos, mientras que el lado derecho representa los productos. 

Una reacción química típica se escribe con coeficientes estequiométricos, que muestran las cantidades relativas de productos y reactivos involucrados en la reacción. A cada compuesto le sigue una nota entre paréntesis del estado del compuesto de 2: (l) para líquido, (s) para sólido, (g) para gas.

 El símbolo (aq) también se usa comúnmente para representar una solución acuosa, en la que los compuestos se disuelven en agua. Una reacción puede tomar la siguiente forma:

aq ) + ) → ) + )(1)(1)A(aq)+B(g)→C(s)+D(l)

En el ejemplo anterior, \ (A \) y \ (B \), conocidos como los reactivos, reaccionaron para formar \ (C \) y \ (D \), los productos. UNAAsegundo B, conocidos como los reactivos, reaccionaron para formardo Cre D, los productos.

Para escribir una ecuación química precisa, deben ocurrir dos cosas:

  1. Cada producto y reactivo debe escribirse usando su fórmula química, por ejemplo, \ (H_2 \) H2H2
  2. El número de átomos de cada elemento debe ser igual en ambos lados de la ecuación. Los coeficientes se usan delante de las fórmulas químicas para ayudar a equilibrar el número de átomos, por ejemplo,

Tipos de reacciones químicas


Precipitación o reacción de doble reemplazo


Una reacción que ocurre cuando las soluciones acuosas de aniones (iones con carga negativa) y cationes (iones con carga positiva) se combinan para formar un compuesto que es insoluble se conoce como precipitación. El sólido insoluble se llama precipitado, y el líquido restante se llama sobrenadante. Ver Figura 2.1

Tipos de reacciones químicas

millonessolO2→ MsolO(2)

Historia

Reacciones Químicas

El concepto de reacción química se remonta a unos 250 años. Tuvo su origen en los primeros experimentos que clasificaron sustancias como elementos y compuestos y en teorías que explicaron estos procesos.

El desarrollo del concepto de reacción química tuvo un papel primordial en la definición de la ciencia de la química tal como se conoce hoy en día.

Los primeros estudios sustantivos en esta área fueron sobre gases. La identificación del oxígeno en el siglo XVIII por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele y el clérigo inglés Joseph Priestley tuvo un significado particular.

La influencia del químico francésAntoine-Laurent Lavoisier fue especialmente notable, ya que sus ideas confirmaron la importancia de las mediciones cuantitativas de los procesos químicos.

En su libro Traité élémentaire de chimie (1789; Tratado sobre química elemental ), Lavoisier identificó 33 “elementos”, sustancias no desglosadas en entidades más simples. Entre sus muchos descubrimientos, Lavoisier midió con precisión el peso ganado cuando los elementos se oxidaron, y atribuyó el resultado a la combinación del elemento con oxígeno.

El concepto de reacciones químicas que implican la combinación de elementos surgió claramente de su escritura, y su enfoque llevó a otros a buscar la química experimental como una ciencia cuantitativa.

La otra ocurrencia de importancia histórica con respecto a las reacciones químicas fue el desarrollo de Teoría atómica. Por esto, mucho crédito va al químico inglés John Dalton, quien postuló su teoría atómica a principios del siglo XIX.

Dalton sostuvo que la materia está compuesta de partículas pequeñas e indivisibles, que las partículas o átomos de cada elemento eran únicos y que las reacciones químicas estaban involucradas en la reorganización de los átomos para formar nuevas sustancias.

Esta visión de las reacciones químicas define con precisión el tema actual. La teoría de Dalton proporcionó una base para comprender los resultados de los experimentadores anteriores, incluida la ley de conservación de la materia (la materia no se crea ni se destruye) y la ley de la composición constante (todas las muestras de una sustancia tienen composiciones elementales idénticas).

Así, el experimento y la teoría, las dos piedras angulares de la ciencia química en el mundo moderno, definieron en conjunto el concepto de reacciones químicas. Hoy en día la química experimental proporciona innumerables ejemplos, y la química teórica permite comprender su significado.

Conceptos Básicos De Reacciones Químicas.

Reacciones Químicas

Al hacer una nueva sustancia a partir de otras sustancias, los químicos dicen que llevan a cabo una síntesis o que sintetizan el nuevo material. Los reactivos se convierten en productos, y el proceso está simbolizado por unecuación química. Por ejemplo, el hierro (Fe) y el azufre (S) se combinan para formar sulfuro de hierro (FeS).


Fe (s) + S (s) → FeS (s)


El signo más indica que el hierro reacciona con azufre. La flecha significa que la reacción “forma” o “produce” sulfuro de hierro, el producto. El estado de la materia de los reactivos y productos se designa con los símbolos para sólidos, (l) para líquidos y (g) para gases.

Consideraciones cinéticas


Las reacciones químicas comúnmente necesitan un aporte inicial de energía para comenzar el proceso. Aunque la combustión de madera, papel o metano es un proceso exotérmico, se necesita un fósforo encendido o una chispa para iniciar esta reacción.

La energía suministrada por un fósforo surge de una reacción química exotérmica que se inicia por el calor de fricción generado al frotar el fósforo sobre una superficie adecuada.

En algunas reacciones, la luz puede proporcionar la energía para iniciar una reacción. Numerosas reacciones en la Tierra ‘s atmósfera son fotoquímica, o guiado por la luz, las reacciones iniciadas por radiación solar. Un ejemplo es la transformación del ozono (O 3 ) en oxígeno (O 2 ) en la troposfera.

La absorción de la luz ultravioleta ( h ν) del Sol para iniciar esta reacción evita que la radiación de alta energía potencialmente dañina llegue a la superficie de la Tierra.

Clasificación De Reacciones Químicas

Reacciones Químicas
Los químicos clasifican las reacciones de varias maneras: (a) por el tipo de producto, (b) por los tipos de reactivos, (c) por el resultado de la reacción y (d) por el mecanismo de reacción. A menudo, una reacción dada se puede colocar en dos o incluso tres categorías.

Muchas reacciones producen un gas tal como dióxido de carbono, sulfuro de hidrógeno (H 2 S), amoníaco (NH 3 ), o dióxido de azufre (SO 2 ). Un ejemplo de reacción de formación de gas es la que ocurre cuando un carbonato metálico como el carbonato de calcio (CaCO 3, el componente principal de la piedra caliza, las conchas marinas y el mármol ) se mezcla con ácido clorhídrico (HCl) para producir dióxido de carbono.

CaCO3(s) + 2 HCl (aq) → CaCl2(aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)En esta ecuación, el símbolo (aq) significa que un compuesto está en una solución acuosa o de agua.

Cake-bateador Rising es causada por una reacción de formación de gas entre un ácido y bicarbonato de sodio, sodio hidrógeno carbonato (bicarbonato de sodio, NaHCO 3 ). El ácido tartárico (C 4 H 6 O 6 ), un ácido que se encuentra en muchos alimentos, es a menudo el reactivo ácido.4 H 6 O 6 (aq) + NaHCO 3 (aq) → NaC 4 H 5 O 6 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)En esta ecuación, NaC 4 H 5 O 6 es tartrato de sodio.

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Aunque las reacciones químicas han estado ocurriendo en la Tierra desde el principio de los tiempos, no fue hasta el siglo XVIII que los primeros químicos comenzaron a comprenderlas. Los procesos como la fermentación, en los que los azúcares se convierten químicamente en alcohol , se conocen desde hace siglos; sin embargo, no se entendió la base química de la reacción .
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