Un solvente es un líquido que disuelve un soluto sólido, líquido o gaseoso. Un soluto es una sustancia disuelta en otra sustancia. Un soluto y un solvente forman una solución. El soluto generalmente está presente en una cantidad menor que el solvente.
Un ejemplo de esto sería la disolución de una cucharadita de sal de mesa (NaCl) en agua (H 2 O). El agua es el solvente y la sal es el soluto y juntos forman una solución salina. El agua es el solvente más comentado en la tierra.
Indice del Contenidos
- 1 Que es una solución?
- 2 La solución es estable.
- 3 La solución está en una fase
- 4 ¿Cuál es el soluto y cuál es el solvente?
- 5 Ejemplos de soluciones
- 6 Diferencia entre soluto y solvente
- 7 Definición de soluto
- 8 Características del soluto
- 9 Definición de solvente
- 10 Características del solvente
- 11 Diferencias clave entre soluto y solvente
Que es una solución?
Una solución en química es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
- La sustancia que se disuelve se llama soluto.
- La sustancia en la que se disuelve el soluto se llama solvente.
- Principales características de una solución.
- La solución es homogénea.
Que la solución sea una mezcla homogénea significa que forma una sola fase. No puede diferenciar una sustancia de otra dentro de la solución. Las características de una solución se distribuyen de manera idéntica a través de ella.
Para un ejemplo sencillo, si disuelve el azúcar en agua, pero parte del azúcar todavía está visiblemente depositada en el fondo del recipiente (o incluso flotante movido por el movimiento del agua), entonces esto no es parte de una solución, solo lo disuelto “invisible” el azúcar es
No se puede ver un soluto dentro de un solvente, ni se puede extraer mecánicamente uno de otro (por ejemplo, es imposible tomar azúcar disuelta del agua con un tamiz u otro método mecánico).
La solución es estable.
Una solución es estable en condiciones dadas. P.ej. a una temperatura y presión particulares, no requiere agitación u otros métodos para permanecer homogéneo.
La solución está en una fase
Que toda la solución se encuentre en una fase significa que su tejido es gaseoso, líquido o sólido.
¿Cuál es el soluto y cuál es el solvente?
Por lo general, es fácil determinar qué sustancia es un soluto y cuál es un solvente. El soluto cuando se disuelve adquiere las características del solvente. Una solución está compuesta en su mayoría por un solvente (hay más que el soluto). Un azúcar disuelto en agua parece asumir sus características y hay más agua que azúcar en la solución.
Ejemplos de soluciones
Un ejemplo común de una solución en la vida diaria es la sal o el azúcar (soluto) disuelto en agua (solvente).
| SOLUCIÓN | EJEMPLO |
| Gas-Gas Gas-Líquido Gas-Sólido Líquido-Líquido Líquido-Sólido Sólido-Sólido |
Aire Dióxido de carbono (CO 2 ) en hidrógeno gaseoso (H 2 ) en paladio (Pd) Gasolina metálica Rellenos dentales Aleaciones metálicas como plata esterlina |
Diferencia entre soluto y solvente
El soluto y el solvente son la parte de la solución donde la materia disuelta en cualquier solución o mezcla se llama soluto, mientras que el líquido o gas que disuelve otro líquido, sólido o gas se llama solvente.
Una solución se puede definir como la mezcla homogénea de dos o más sustancias. Entonces, en una solución, la sustancia que se disuelve es el soluto, mientras que el solvente es la sustancia en la que se disolverá el soluto.
Hay muchos productos en el día a día preparados por la mezcla de uno o varios solutos y solventes y forman una solución. Estos productos son medicamentos, jabones, pomadas, té, café, jugo de lima, etc.
La mezcla homogénea es la solución en la cual los solutos se disuelven completa y uniformemente en la solución. Mientras que la solubilidad es la capacidad de la sustancia para disolverse en otra sustancia. En este artículo, discutiremos la diferencia y las características del soluto y el solvente.
Gráfica comparativa
| BASES PARA LA COMPARACIÓN | SUSTANCIA DISOLUTA | SOLVENTE |
|---|---|---|
| Sentido | La sustancia que se disuelve en el solvente en una solución se llama soluto; el soluto está presente en una cantidad menor que el solvente. | La sustancia que disuelve el soluto en una solución se llama solvente; El disolvente está presente en una cantidad mayor que el disolvente. |
| Punto de ebullición | El punto de ebullición es más alto que el solvente. | Es más bajo que el de soluto. |
| Estado fisico | Se encuentra en estado sólido, líquido o gaseoso. | Principalmente en estado líquido, pero también puede ser gaseoso. |
| Confianza | La solubilidad depende de las propiedades del soluto. | La solubilidad depende de las propiedades del solvente. |
Definición de soluto
Una sustancia disuelta en una solución se llama soluto. Un soluto puede ser sólido, líquido o gaseoso, aunque principalmente es un compuesto sólido. La sal en el agua de mar, el azúcar en el agua y el oxígeno en el aire son los pocos ejemplos típicos de los solutos.
El soluto se disuelve en el disolvente solo cuando las fuerzas de atracción entre los dos son lo suficientemente fuertes, lo que puede superar las fuerzas moleculares que mantienen las partículas, es decir, las partículas de soluto-soluto y disolvente-disolvente juntas.
Aunque el soluto contiene la menor cantidad en la solución, en comparación con el solvente. Pero existe una condición en la solución llamada saturación, en la cual el solvente no puede disolver más soluto.
El ejemplo de un soluto y un solvente puede explicarse considerando una taza de té. La leche en polvo y el azúcar se disuelven en agua caliente. Aquí el agua caliente es el solvente y la leche en polvo y el azúcar son solutos.
Características del soluto
- Los solutos tienen puntos de ebullición más altos que los solventes.
- Estos pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
- Al aumentar el área superficial de las partículas del soluto, aumentará la solubilidad. Las partículas sólidas se rompen en pedazos más pequeños.
- En el caso de los solutos gaseosos, la solubilidad se ve afectada por la presión, además del volumen y la temperatura.
Definición de solvente
El soluto se disuelve en el solvente. También se puede definir como la sustancia en la que diferentes sustancias o compuestos se disuelven para convertirse en una solución. El solvente ocupa la mayor parte de una solución.
Estos suelen ser líquidos. Se dice que el agua es el solvente más común en la vida cotidiana, ya que tiene la capacidad de disolver cualquier sustancia (gaseosa, sólida o líquida) y también se le llama solvente universal. La regla principal de la solubilidad es ” como disolver como “.
Los disolventes se pueden dividir en polares y no polares.
Los solventes polares tienen una alta constante dieléctrica y tienen uno o más átomos electronegativos como N, H u O. Los alcoholes, las cetonas, los ácidos carboxílicos y las amidas son los ejemplos comunes del grupo funcional presente en los solventes polares. Los solventes polares están hechos de moléculas polares y solo pueden disolver compuestos polares.
El solvente polar se divide además como solventes próticos polares y solventes apróticos polares. El agua y el metanol son moléculas próticas polares, ya que son capaces de formar el enlace de hidrógeno con los solutos.
Por otro lado, se dice que la acetona es un solvente aprótico polar ya que son incapaces de formar el enlace de hidrógeno con el soluto, pero crean interacciones dipolo-dipolo con los solutos iónicos.
Los disolventes no polares contienen enlaces con átomos electronegativos similares como C y H. Estos están formados por moléculas no polares y pueden disolver compuestos o solutos no polares.
Características del solvente
- El solvente tiene un bajo punto de ebullición y se evapora fácilmente.
- El disolvente existe solo como líquido, pero también puede ser sólido o gaseoso.
- Los disolventes utilizados comúnmente contienen el elemento carbono y, por lo tanto, se denominan disolventes orgánicos, mientras que otros se denominan disolventes inorgánicos.
- Los disolventes tienen color y olor característicos.
- La acetona, el alcohol, la gasolina, el benceno y el xileno son los solventes orgánicos de uso común y son de gran importancia en las industrias químicas.
- Los solventes también se usan para regular la temperatura en una solución, ya sea para absorber el calor generado durante alguna reacción química o para
mejorar la velocidad de la reacción con el soluto.
Diferencias clave entre soluto y solvente
A continuación se presentan las diferencias clave entre el soluto y el solvente:
- El soluto se puede definir como la sustancia que se disuelve por el solvente en una solución, mientras que la sustancia que disuelve el soluto se llama solvente. Por lo tanto, el soluto está presente en una cantidad menor que el solvente.
- El soluto se puede encontrar en estado sólido, líquido o gaseoso, mientras que el solvente se encuentra principalmente en estado líquido, pero también puede ser sólido o en
estado gaseoso. - El punto de ebullición es mayor del soluto que del solvente. Las propiedades tanto del soluto como del disolvente son interdependientes entre sí.
Conclusión
Los solutos y disolventes son la sustancia que no solo se utiliza en laboratorios químicos, sino que forman parte de la vida cotidiana. Una solución contiene solo dos componentes, que son soluto y solvente. El solvente tiene la capacidad de disolver el soluto en una solución homogénea.
Discutimos las características de ambas sustancias y concluimos que en un solvente puede haber diferentes tipos de solutos y puede formar una solución homogénea.
